I primi 40 quesiti sono comuni alle classi A e B. 1. Lo ione Cl- è isoelettronico con: A) O2- B) K+ C) S D) Ne SOLUZIONE Isoelettronico significa che due elementi chimici (solitamente due ioni oppure uno ione ed un atomo neutro) possiedono lo stesso numero di elettroni,quindi. nel caso specifico […]

La Natura ha un obiettivo molto semplice : tende sempre ad unire due parti che da sole sono instabili . Dire  che tra due (o più) elementi si verifica un legame, significa dire che due (o più) elementi da soli sono instabili e tendono sempre ad unirsi. Da cosa dipende la stabilità di un elemento […]

GIOCHI DELLA CHIMICA 2012 FASE NAZIONALE   CLASSI  A-B 1- Indicare l’elemento con maggiore energia di prima ionizzazione: A) Na B) Al C) Ca D) P soluzione L’energia di ionizzazione di un atomo o di una molecola è l’energia minima richiesta per allontanarne un elettrone e portarlo a distanza infinita, a zero gradi K  e in condizioni […]

ESERCIZIO 1 4 kg di acqua liquida ad 80° C  vengono miscelati adiabaticamente (cioè senza scambio di calore con l’esterno) a pressione costante con 5 kg di acqua liquida a 7°C . Calcolare la variazione di entropia nella miscelazione sapendo che Cp = 18,01 cal/mol K. soluzione durante la miscelazione, in condizioni adiabatiche, il calore […]

IL CALORE SPECIFICO è la quantità di calore necessaria per aumentare di un grado la temperatura di 1 grammo di sostanza. Ogni sostanza ha il proprio calore specifico e se cambia lo stato fisico (es liquido,solido,gas) cambia anche il calore specifico . Le unità sono espresse in Joule per grammo per grado Celsius (J / […]

In una reazione chimica l’energia del suo contenuto termico non è tutta disponibile per effettuare lavoro, ciò perché il sistema stesso ne utilizza una sua parte.L’energia libera è definita da  G=H-TS    che possiamo anche scrivere   G= E+PV -TS dove E = energia interna  ( joule) P= pressione   ( pascal) V= volume  (litri) T= temperatura ( kelvin) […]

IL PRIMO PRINCIPIO  della termodinamica definisce la relazione tra le varie forme di energia presenti in un sistema, il lavoro che il sistema può eseguire e  la quantità  di calore che si sviluppa . Il primo principio  afferma che l’energia è conservata in tutti i processi termodinamici. C’e tuttavia un problema: in natura alcuni fenomeni avvengono […]

1- In una reazione esotermica un sistema cede al suo intorno 8,243 J. Durante la reazione si formano dei gas che sollevano un pistone compiendo un lavoro di 4,184J. Calcolare ΔE. Soluzione Il calore viene ceduto dal sistema al suo intorno ed è quindi negativo: q = – 8,243 J il lavoro viene compiuto dal […]

Il calore di   reazione non è altro che il calore  emesso o acquistato  in una reazione chimica. Il calore di reazione ΔHreaz è il risultato della differenza ∑ Hprodotti – ∑ Hreagenti = ΔHreaz se la differenza produce un valore negativo significa che i prodotti possiedono un contenuto termico H più basso rispetto a quello dei reagenti e quindi durante la […]

SCOPI DELLA TERMODINAMICA CHIMICA In genere le reazioni chimiche avvengono con sviluppo o con assorbimento di calore: per esempio,la combustione è un tipo di reazione che avviene spontaneamente con sviluppo di calore (reazione esotermica), mentre esistono altre reazioni, come ad esempio la decomposizione di una molecola, che richiedono l’apporto di calore dall’esterno perché possano procedere (reazioni […]