1-Calcolare la concentrazione delle specie chimiche all’equilibrio, in una soluzione 3.10-2 M di H2S, (K1 =1 . 10-7 e  K2 = 1.10-14). soluzione H2S è un acido diprotico e quindi dobbiamo prendere in considerazione  i due equilibri di dissociazione: H2S↔H+ + HS– K1=[H+] [HS-] / [H2S] HS–↔ H+ + S-2              […]

1- In un recipiente chiuso a 430°C, idro­geno e iodio reagiscono, secondo la reazione: H2(g) + I2(g) →2HI(g) Mettendo a reagire quantità equimolari di idrogeno e iodio, all’equilibrio la pressione parziale dell’HI è il 78,65% della pressione totale. Calcolare la costante di equilibrio della reazione a 430°C . A) 5430 B) 543 C) 54,3 D) […]

Consideriamo la reazione   aA+ bB →  cC + dD supponiamo che questa avvenga con una velocità V1 e mantenendo costante la temperatura. Tale velocità dipende dalla concentrazione di A e di B secondo i rispettivi coefficienti stechiometrici a e b. Matematicamente possiamo scrivere che V1= k1 [A]a [B]b Inizialmente, la velocità è bassa ma al procedere […]

1-Sia un gas a t = -100°C ed alla pressione P= 10 atm .Calcolare la pressione se la temperatura viene portata a 20°C. soluzione da quanto espresso si evince che il numero di moli è costante così come il volume per cui si scrive (P/T)nv     ed applichiamo la legge di Gay Lussac P1/T1 =  P2/T2    quindi […]

Sappiamo che per la legge di Boyle    P V = k  e se dividiamo ambedue i membri per T otteniamo PV/T = K/T sappiamo inoltre che per la legge di Charles V/T=K1 e per la legge di Gay Lussac  P/T = K2 avremo quindi     PV/T =K1/T  e  PV/T = K2P da queste espressioni […]

LEGGE DI CHARLES In una TRASFORMAZIONE ISOBARA, ovvero in condizioni di PRESSIONE COSTANTE e QUANTITA’ DI MOLI costante, il volume di un GAS IDEALE è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Se indichiamo con V0 il volume  iniziale del gas alla temperatura di 0°C  per l’aumento di 1 grado C° il volume aumenta di 1/273 del […]

LO STATO GASSOSO Lo stato gassoso ideale è uno stato della materia in cui  atomi o molecole sono ritenute puntiformi e non sono sottoposte a forze di attrazione o di repulsione di alcun genere. Se i gas si trovano in uno stato tale da essere  lontani dalla liquefazione e siano sufficientemente rarefatti, essi tendono a […]

LA MISURA POTENZIOMETRICA DEL PH IN LABORATORIO La misura del PH per via potenziomentrica  prevede l’utilizzazione di  uno strumento chiamato PHmetro (piacchimetro) il cui elemento fondamentale è un elettrodo in grado di misurare la [H+]. Gli elettrodi di pH più utilizzati sono gli elettrodi di vetro. Il modello tipico è realizzato con un tubo di vetro […]

ELETTROLISI Prima di procedere ricordiamo le unità di misura in elettricità. Differenza di potenziale    ————> VOLT Intensità di corrente ——————> AMPERE Energia ———————————> JOULE Potenza ———————————>  WATT Resistenza ——————————> OHM Watt = ampere  x volt = jaule /secondo Coulomb = ampere x secondo  oppure coulomb= Jaule/volt Ohm = volt/ampere Ampere= watt / ampere x ohm […]

IL PH E POH DI ACIDI E BASI FORTI (CHE SONO COMPLETAMENTE DISSOCIATI IN SOLUZIONE) Gli acidi forti sono ad esempio HCl HNO3 H2SO4  HClO4 che in soluzione formano H+ -Cl- ; H+ + NO3- ;  2H+ SO4-2 H+ + ClO4-  .  In questi acidi la [H+] corrisponde alla Ca cioè alla concentrazione analitica dell’acido […]