STRUTTURA DELL’ATOMO : L’ELETTRONE, IL PROTONE ED IL NEUTRONE
STRUTTURA DELL’ATOMO : L’ELETTRONE, IL PROTONE ED IL NEUTRONE
L’ATOMO ED I SUOI COMPONENTI Sappiamo che ogni singola specie chimica o elemento, è rappresentata da un insieme di particelle dette atomi della specie chimica in esame. Tutti gli atomi posseggono la stessa struttura e differiscono l’un l’altro per il numero ed il tipo di particelle di cui sono costituiti. Le particelle atomiche possono […]
I NOMI DEGLI ELEMENTI CHIMICI
UN ELEMENTO CHIMICO è UNA SOSTANZA SEMPLICE costituita da UNA SOLA SPECIE CHIMICA.. Se ad esempio consideriamo un foglio di rame, per quanto lo si possa frantumare troveremo sempre e solo LA SPECIE CHIMICA RAME. Le specie chimiche riscontrate sulla Terra sono 92 , dall’idrogeno all’uranio. tuttavia gli elementi tecnezio, promezio, nettunio e plutonio spesso classificati come […]
IL PH DELLE SOLUZIONI TAMPONE E BIOCHIMICA
COSA SONO I TAMPONI? Si definiscono TAMPONI le soluzioni costituite da: a) UN ACIDO DEBOLE IN PRESENZA DI UN SUO SALE ESEMPIO: ACIDO ACETICO ED ACETATO DI SODIO ( CH3COOH + CH3COONa) NEL PLASMA DEL SANGUE IL TAMPONE FONDAMENTALE E’ COSTITUITO DA H2CO3 E HCO3- (ACIDO CARBONICO E BICARBONATO) ALL’INTERNO DELLA CELLULA IL TAMPONE E’ […]
LEZIONE 3 BIS PH DI ACIDI POLIPROTICI MOLTO DILUITI
CONSIDERIAMO L’ACIDO SOLFORICO H2SO4 si dissocia secondo le reazioni H₂SO₄ + H₂O < ===> HSO₄⁻ + H₃O⁺ K₁ = [HSO₄⁻] [H₃O⁺] / [H₂SO₄] [H₂O] >>1 HSO₄⁻ + H₂O < ===> SO₄⁻² + H₃O⁺ K₂ = [SO₄⁻²] [H₃O⁺] / [HSO₄⁻] [H₂O] = 1,02x 10⁻² il valore della K1 >>1 ci dice che nella prima dissociazione l’acido […]
DILUIRE UN ACIDO CONCENTRATO IN SICUREZZA VIDEO
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CURVE DI TITOLAZIONE IN LABORATORIO VIDEO
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ESERCIZI SUL TITOLO DELLE SOLUZIONI
ESERCIZI SULLA PREPARAZIONE DI SOLUZIONI CON MOLARITA’ RICHIESTA esercizio 1 Preparare una soluzione 0,1 molare di HCl (PM = 36,46 )avendo a disposizione un recipiente contenente acido cloridrico al 37% (nota :è un liquido di densità =1200 g /1000 ovvero 1,2 g/ml). soluzione l’obiettivo è preparare una soluzione 0,1 M. dalla definizione di Molarità sappiamo che 0,1 […]
LEZIONE 3 PH ACIDI POLIPROTICI
PH DEGLI ACIDI POLIPROTICI Si definiscono POLIPROTICI quegli acidi che possono cedere all’acqua più di un protone.Per esempio, l’acido solforico H₂SO₄ è un acido DIPROTICO perché può cedere 2 protoni all’acqua ,infatti: H₂SO₄ + H₂O < ===> HSO₄⁻ + H₃O⁺ K₁ = [HSO₄⁻] [H₃O⁺] / [H₂SO₄] [H₂O] >>1 HSO₄⁻ + H₂O < ===> SO₄⁻² + […]
LEZIONE 5 TITOLO DELLE SOLUZIONI E TITOLAZIONE ACIDO BASE
TITOLO DELLE SOLUZIONI E TITOLAZIONE ACIDO BASE Il titolo di una soluzione non è altro che la sua concentrazione; dire che una soluzione di HCl ha titolo 0,1 M significa che la sua concentrazione è di 0,1 moli / litro. Le soluzioni a titolo noto sono impiegate per effettuare l’analisi chimica quantitativa cioè servono […]
LEZIONE 4 IDROLISI DEI SALI VIDEO
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